Taller "Enlace químico"

Desarrollo

¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

Para desarrollar esta pregunta debemos tener en cuenta:

-Ley del octeto: Esta ley Nos indica que cuando los átomos reaccionan con otros (Ganando o perdiendo electrones) siempre buscan la estabilidad electrónica (Tener 8 electrones en su ultimo nivel de energia); pareciéndose estructural mente al gas noble de su periodo. 

-Propiedades para formación de enlaces:
http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/tendencias-periodicas-de-las.html(Toda la información necesaria se encuentra esta entrada)

-Numero de Oxidación: Es un numero que representa la cantidad de electrones que pone un átomo a disposición para una reacción.

Desarrollo a la pregunta planteada

-La formación de los múltiples compuestos que encontramos en la naturaleza se debe a los factores ambientales, principalmente la energía a disposición que se encuentra en ella. Tomemos como ejemplo la formación del ozono, una molécula compuesta por 3 átomos de oxigeno que podemos encontrar naturalmente en nuestra atmósfera; la molécula se forma por la interacción de los rayos ultravioleta con la molécula de oxigeno ( O2) la cual rompe el enlace doble y vuelve reactivos los átomos, cuando ambos vuelven a enlazarse integran otro átomo de oxigeno dando origen al ozono (O3).

-Que entiendes por enlace químico:

Es el modo en el que 2 o mas átomos cualquiera están unidos unos a otros, formando así una molécula.

-Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación

Numero de oxidación : Es el número que representa el número de electrones que un átomo pone  a disposición para enlazarse.  

Valencia: Es el número de electrones que tiene un átomo en su último nivel de energía, son los que pone a disposición durante una reacción química o para establecer un enlace con otro átomo.

E. de ionización: Es la energía necesaria para separar un electrón  de un átomo en su estado fundamental.

A. electrónica: Es  la cantidad de energía liberada cuando un átomo captura un electrón.

Electronegatividad: es capacidad de un átomo para atraer los electrones de otro un enlace químico.

-Que diferencia existe entre N. de oxidación y valencia

Las diferencias son:
La valencia es la cantidad neta de electrones que un átomo dispone dentro de una reacción.
El N. oxidación: es la cantidad de electrones que toma o cede un átomo dentro de una determinada 
reacción.

Tipos de enlaces químicos

Enlace Iónico:

Es la unión que resulta  de la presencia de de fuerzas de atracción electrostática entre iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. Un electrón abandona al átomo  menos electronegativo y pasa a formar parte  de la nube del mas electronegativo, de esta manera se crea dos iones de carga contraria (cation y anion). La diferencia de carga de los iones provoca una fuerza 

de interacción electromagnética que mantiene unidos a los dos átomos. Metal con No-Metal 

Enlace metálico:

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.

Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia.

Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si son compartidos simétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. 

Enlace covalente:
Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos. 

Este tipo de enlace se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular. 

Mapa conceptual sobre los vídeos observados:

Actividad

Determinar que tipo de enlace tienen los siguientes compuestos:

-Agua (H20)

-Cloruro de sodio (NaCl)

-Nitrato de plata (AgNO3)

-hidróxido de sodio (NaOH)
-Acido bórico (H3BO3)
-Acido Clorhídrico (HCl)
-Acido sulfúrico (H2SO4)

-Benzoato de Sodio (C6H5CO2Na)
-Fluoruro de Sodio (NaF)
-Óxido de Zinc (ZnO)

Webgrafia:
http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/tendencias-periodicas-de-las.html
http://jjf-quimica.blogspot.com/2011/11/ley-del-octeto.html